Guia estructurada II BIMESTRE Química

1)    COMPETENCIAS  A DESARROLLAR :

Interpreta y argumenta las relaciones atómicas y moleculares existentes en las diferentes funciones inorgánicas, considerando para ello la utilización de herramientas digitales, presenciales y la realización de prácticas de laboratorio.

2)    OBJETIVO: Lograr que la estudiante identifique y reconozca las propiedades químicas de cada una de las funciones inorgánicas, así como las reacciones existentes entre ellas.

3)    CONTENIDOS-REFERENTES TEÓRICOS:

·         Ley periódica.

·         Enlaces.

·         Funciones inorgánicas.

·         Clasificación de reacciones.

·         Balanceo de ecuaciones.

4)    APOYO BIBLIOGRAFICO:

• Química I. Grupo editorial Norma.
• Química 10. Editorial Santillana
• Chang, R. Química general. Séptima edición. Mc Graw Hill
• http://www.alonsoformula.com

5)    PREGUNTAS

Teniendo en cuenta el siguiente gráfico, contesta

																4
1
						6
												2
	3																5

1.    Cómo varían las propiedades periódicas a lo largo de la tabla periódica.

2.    Completa la siguiente tabla señalando mayor o menor como se indica en el ejemplo:

Pareja	Electronegatividad	Radio atómico	Afinidad electrónica	Potencial de ionización
1 comparado con 4	Menor	Mayor	Menor	Menor
2 comparado con 3
5 comparado con 6
1 comparado con 4
5 comparado con 3

3.    Ordena de mayor a menor según su energía de ionización a los siguientes átomos:

      a. Be,  C,  Ca  y  Rb

      b. Mg,  Cl,  F  y  Sr

4.    Ordena de mayor a menor según sus radios atómicos a los siguientes átomos:

a.     Be,  B,  K  y  Ca

b.    F,  Al,  P  y  Cl

5.  Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos:

      a. N,  Na,  Al  y  P

      b. Be,  C,  O  y  Mg

6. Realiza el enlace respectivo para los siguientes compuestos y clasifícalos:

           a.        NaCl

           b.       CCl₄

           c.        SO₂

7.    Completa la siguiente tabla:

Compuesto	Fórmula de Lewis	Fórmula Estructural	Fórmula Molecular	Diferencia de electronegatividad	Clase de enlace
				1.0-3.5= 2.5
					Covalente polar

8. Escribe la configuración electrónica, estructura de Lewis y tipos de enlaces para los siguientes compuestos

a.    HF

b.    HCN

c.     NO₃

                          

9.    Completa la siguiente tabla:

Fórmula	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura Sistemática	Nomenclatura Stock
HCl
CrO3
MnO2
FeCl3
HClO
CdSO3
Al(OH)3
H2SO4
N2O4
BrF5
NaNO3
Mg(OH)2
H2CO3

10.        Realiza las actividades propuestas en los siguientes links:

http://www.alonsoformula.com/inorganica/nombres_01.htm

http://www.alonsoformula.com/inorganica/formulas_05.htm

11.     Clasifica las siguientes reacciones:

a.    NH₃ + O₂  N₂ + H₂O

b.    CH₄ + O₂  CO₂ + H₂O

c.    CaCO₃ + HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O

d.    HNO₃ + Cu  Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

e.    NH₃ + CO₂  (NH₂)₂CO + H₂O

f.     KClO₃  KCl + O₂

12. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla:

Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se puede inferir que

A. su magnitud es 1

B. tiene signo positivo

C. es de magnitud 3

D. es igual al del oxígeno

Conteste las preguntas 13 y 14 en base a la siguiente información

13. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque

A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos

C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos

D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas

14. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl₂ y 2 moles de H

B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl₂ y 1 mol de H

C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl₂ y 1 mol de H₂

D. 135 g de ZnCl₂ reaccionan con 1 molécula de H₂

15. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso

De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es

A. 1

B. 2

C. 8

D. 16

16. De acuerdo con las siguientes reacciones:

Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es

A. un óxido básico

B. un óxido ácido

C. un hidróxido

D. una sal

17. Consulte un artículo científico en el cual se exprese alguno de las temáticas desarrolladas durante este bimestre y a partir de él construya una breve reseña del mismo. (Debe ser tomado de una revista científica indexada y anexar el mismo con su respectiva bibliografía)