1) COMPETENCIAS A DESARROLLAR :
Interpreta y
argumenta las relaciones atómicas y moleculares existentes en las diferentes funciones
inorgánicas, considerando para ello la utilización de herramientas digitales,
presenciales y la realización de prácticas de laboratorio.
2) OBJETIVO: Lograr que la estudiante identifique y reconozca las
propiedades químicas de cada una de las funciones inorgánicas, así como las
reacciones existentes entre ellas.
3) CONTENIDOS-REFERENTES TEÓRICOS:
·
Ley periódica.
·
Enlaces.
·
Funciones
inorgánicas.
·
Clasificación de
reacciones.
·
Balanceo de
ecuaciones.
4) APOYO BIBLIOGRAFICO:
- Química I. Grupo editorial Norma.
- Química 10. Editorial Santillana
- Chang, R. Química general. Séptima edición. Mc
Graw Hill
- http://www.alonsoformula.com
5) PREGUNTAS
Teniendo
en cuenta el siguiente gráfico, contesta
4
|
|||||||||||||||||
1
|
|||||||||||||||||
6
|
|||||||||||||||||
2
|
|||||||||||||||||
3
|
5
|
||||||||||||||||
1.
Cómo varían las
propiedades periódicas a lo largo de la tabla periódica.
2.
Completa la
siguiente tabla señalando mayor o menor como se indica en el ejemplo:
Pareja
|
Electronegatividad
|
Radio atómico
|
Afinidad
electrónica
|
Potencial de
ionización
|
1 comparado con 4
|
Menor
|
Mayor
|
Menor
|
Menor
|
2 comparado con 3
|
||||
5 comparado con 6
|
||||
1 comparado con 4
|
||||
5 comparado con 3
|
3.
Ordena de mayor
a menor según su energía de ionización a los siguientes átomos:
a. Be, C, Ca
y Rb
b. Mg, Cl, F
y Sr
4.
Ordena de mayor
a menor según sus radios atómicos a los siguientes átomos:
a. Be, B,
K y Ca
b.
F, Al,
P y Cl
5. Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes
átomos:
a. N, Na, Al
y P
b. Be, C, O
y Mg
6. Realiza el enlace respectivo para los siguientes compuestos y clasifícalos:
a.
NaCl
b.
CCl4
c.
SO2
7.
Completa la
siguiente tabla:
Compuesto
|
Fórmula de Lewis
|
Fórmula Estructural
|
Fórmula Molecular
|
Diferencia de
electronegatividad
|
Clase de enlace
|
1.0-3.5= 2.5
|
|||||
Covalente
polar
|
8. Escribe la configuración
electrónica, estructura de Lewis y tipos de enlaces para los siguientes
compuestos
a.
HF
b.
HCN
c.
NO3
9.
Completa la siguiente tabla:
Fórmula
|
Nomenclatura tradicional
|
Nomenclatura Sistemática
|
Nomenclatura Stock
|
HCl
|
|||
CrO3
|
|||
MnO2
|
|||
FeCl3
|
|||
HClO
|
|||
CdSO3
|
|||
Al(OH)3
|
|||
H2SO4
|
|||
N2O4
|
|||
BrF5
|
|||
NaNO3
|
|||
Mg(OH)2
|
|||
H2CO3
|
10.
Realiza las actividades propuestas en los siguientes links:
11. Clasifica las siguientes
reacciones:
a.
NH3 +
O2 N2 + H2O
b.
CH4
+ O2 CO2 + H2O
c.
CaCO3
+ HCl CaCl2 + CO2
+ H2O
d.
HNO3
+ Cu Cu(NO3)2
+ NO2 + H2O
e. NH3 + CO2
(NH2)2CO + H2O
f.
KClO3
KCl + O2
- El elemento Q reacciona con el oxígeno
formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la
tabla:
Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es
2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se puede inferir que
A. su magnitud
es 1
B. tiene signo
positivo
C. es de magnitud
3
D. es igual al
del oxígeno
Conteste las preguntas 13 y 14 en base a la siguiente información
13. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la
conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el
número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número
de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias
obtenidas
14. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
15. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con
el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua
formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso
De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio
necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es
A. 1
B. 2
C. 8
D. 16
16. De acuerdo con las siguientes reacciones:
Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es
A. un óxido básico
B. un óxido ácido
C. un hidróxido
D. una sal
17. Consulte un
artículo científico en el cual se exprese alguno de las temáticas desarrolladas
durante este bimestre y a partir de él construya una breve reseña del mismo.
(Debe ser tomado de una revista científica indexada y anexar el mismo con su
respectiva bibliografía)